Ази́д свинца́ (химическая формула — свинцоваясольазотистоводородной кислоты.
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/657ce49a6b78496cf5856fbb2216bd845082f6dc)
При обычных условиях — бесцветные взрывоопасные кристаллы.
Применяется как инициирующее взрывчатое вещество.
История
Впервые синтезирован Теодором Курциусом в 1891 году вместе с азидами ртути и серебра[1]
Кристаллическая структура
Кристаллизуется в двух основных кристаллических формах. Плотность α-формы 4,71 г/см3, плотность β-формы 4,93 г/см3.
Физические свойства
- Как и многие другие азиды, неустойчив и склонен к взрывному разложению.
- Теплота взрыва: около 1,536 МДж/кг(7,572 МДж/дм3).
- Объём газов: 308 л/кг (1518 л/дм3).
- Скорость детонации: около 4800 м/с.
В воде плохо растворим, однако растворим в моноэтаноламине.
Синтез
Азид свинца может быть получен в результате реакции обмена между растворами соли свинца и азида щелочного металла, обычно азида натрия и нитрата свинца:
- .
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {NaN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Pb} (\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\downarrow {}{}+{}2\,\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f95c4f4818f71ed2be7e9d92faae75ecd0cc22ae)
В промышленном синтезе используют водные растворы, в этом случае образуется мелкокристаллический азид свинца, относительно крупнокристаллический продукт может быть получен с использованием в качестве растворителя расплавов смесей нитратов щелочных металлов, образующих эвтектические смеси с низкими температурами плавления (129 °C для , 218 °C для )[2].
![{\displaystyle {\mathrm {LiNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~/~\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b0c3d9ab092bbf93f81332634c8e4dca1d098052)
![{\displaystyle {\mathrm {NaNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~/~\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/497f61ad29ecc9739bfeb72615b36324dd84d045)
Полученный такими методами азид свинца загрязнён катионами (натрий) и анионами (нитрат) исходных солей, для синтеза азида свинца, свободного от таких загрязнений используют взаимодействие растворов нитрита свинца и азотистоводородной кислоты[3]:
- .
![{\displaystyle {{\mathchoice {\textstyle {\frac {1}{2}}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}}\,\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {HN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}{\mathchoice {\textstyle {\frac {1}{2}}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}{\frac {1}{2}}}\,\mathrm {Pb} (\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\downarrow {}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}{}+{}\mathrm {N} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} \uparrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/986284068aa785fe1954f420886abd0e4bfd16a6)
Применение
Применяется как инициирующее взрывчатое вещество, имеет высокую чувствительность и очень малый критический диаметр. Наиболее часто применяется в капсюлях-детонаторах.
Реакцию рекомендуется проводить с добавлением декстрина, глицерина, желатина или подобных веществ, препятствующих образование крупных кристаллов азида свинца склонных к детонации.
Опасность
Азид свинца очень токсичен, как и азиды других металлов и соли свинца.
Взрывоопасен. Обращение с веществом требует особой осторожности и специальных технических приёмов.
Литература
- Магочейников М. А., Галаджий Ф. М., Росинский Н. Л. Мастер-взрывник. — Москва, 1962.
Примечания
- ↑Curtius, Th. (1891). Neues vom Stickstoffwasserstoff. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 24 (2): 3341—3349. doi:10.1002/cber.189102402192. ISSN 1099-0682. Дата обращения: 26 марта 2025.
- ↑Egghart, Heinrich C. (1 ноября 1967). Properties of lead azide prepared in molten salt media. Inorganic Chemistry. 6 (11). doi:10.1021/ic50057a048. Дата обращения: 26 марта 2025.
- ↑Reitzner, Bruno; Manno, Ralph P. (Июнь 1963). A New Synthesis of Lead Azide. Nature. 198 (4884): 991—991. doi:10.1038/198991a0. ISSN 1476-4687. Архивировано 17 апреля 2025. Дата обращения: 26 марта 2025.
azide.svg){kind=small}
_01.JPG)
![{\displaystyle {\mathrm {PbN} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b5db8e2c4f5fd1fd5c264d99b09a0f0d5cc71a9a)
